分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯的化学式进行解答本题．根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式；（2）根据微观反应示意图结合质量守恒定律写出反应的化学方程式；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）①氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．②由反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2X+2Cl02，可知反应前含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Cl原子与4个O原子．根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X中应含有2个Cl原子、2个Na原子，则物质X的化学式为NaCl．故答为：①+4；②NaCl．（2）该反应为一个H2O的分子和一个Cl2的分子发生反应生成一个HCl的分子和一个HClO的分子，故反应的化学方程式表示为H2O+Cl2=HCl+HClO，故填：H2O+Cl2=HCl+HClO．（3）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2 +O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．故填：2H2 +O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律以及化学方程式的书写方法等即可正确解答本题．