(1)NaHCO3遇(或溶于)水产生二氧化碳; 与某些酸反应产生CO2(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; Na2CO3;溶于水或加热; 2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑
解析试题分析:[实验探究](1)根据“小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲”这段话中不难看出,甲的猜想就是NaHCO3和水反应产生二氧化碳;由于碳酸氢钠能和酒石酸反应生成二氧化碳,故可知碳酸氢钠的性质之一是:能和酸发生反应并产生CO2气体。(2)澄清石灰水变浑浊,说明碳酸氢钠分解有二氧化碳生成,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故b试管中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;由于碳酸氢钠加热分解后的产物能够和酸反应,并有气泡冒出,说明该产物中可能含有碳酸根离子,再结合质量守恒定律中的元素种类不变,可确定其应为碳酸钠;[解释与结论]根据以上探究可知,碳酸氢钠在发酵粉中能和酒石酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钠在加热的条件下也能分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,故NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑。考点:实验探究物质的性质或变化规律,猜想与事实验证,碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙,书写化学方程式点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。